题目内容

下列叙述正确的是（   ）
A．lmo1 O2的质量为32g/mo1　
B．NO3-的摩尔质量为62g/mol
C．H2SO4的相对分子质量为98g
D．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
B
质量的单位是g，A不正确，应该是lmo1 O2的质量为32g。相对分子质量没有单位，应该是H2SO4的相对分子质量为98，C不正确。D不正确，应该是lmol任何物质的质量如果用g为单位在数值上等于该物质的相对分子质量，答案选B。
练习册系列答案
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(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1用NA表示阿伏加德罗常数，则：
(1)该气体的物质的量为      mol。
(2)该气体所含原子总数为        个。
(3)该气体在标准状况下的体积为        L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为    mol·L－1。
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
(共16分)　　硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
　　① Na2SO44CNa2S4CO↑
　　② Na2SO44CONa2S4CO2
（1）、现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）　　　　　g（精确到0.01）；
（2）、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
 　　　　　  ＜n＜　　　　　  ；
（3）、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y 　　  　　　；
（4）、Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各成分的物质的量分别为　　 　      　。
　　（请写出计算过程）
下列叙述中正确的是(    )
A．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA
B．1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA
D．0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA
12．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（      ）
A．CH4B．CO2C．H2SD．N2
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（   ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，16g O2含有的分子数为0.5 NA
C．通常状况下，1 NA个SO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2CO3溶液中，含有CO32－个数为0.5 NA
a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是
A．(21a+189b) gB．3(a+b) mol　C．189(a+b) gD．(VC-d) mol
今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L(标况下)，将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气NH3、O2、NO2物质的量比为（ ）
A．1∶1∶7B．2∶2∶5C．3∶1∶4D．5∶2∶2

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