若NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个B．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA个C．粗铜电解精炼时.阳极减少6.4 g.则转移电子数一定是0.2 NA个D．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．pH=1的硫酸溶液所含的H^＋数为N_A个

B．20 g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A个

C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 N_A个

D．在密闭容器中加入1molN₂和3molH₂充分反应可得到NH₃分子数为2N_A个

A不正确，因为溶液体积无法确定。C不正确，又因为粗铜中含有锌等活泼金属。D不正确，因为是可逆反应。答案选B。

练习册系列答案

C．5.6L N₂（标准状况）和22g CO₂

D．224mL H₂（标准状况）和0.1mol N₂

(8分)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－¹用N_A表示阿伏加德罗常数，则：
(1)该气体的物质的量为      mol。
(2)该气体所含原子总数为        个。
(3)该气体在标准状况下的体积为        L。
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为    mol·L^－¹。

当物质的量浓度相同的NaC1、MgCl₂两种溶液中所含Cl^－的个数为1：1时，这两种溶液的体积比应是 (　 )

已知98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（）

mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（　　）

A．mol	B．mol
C．mol	D．缺条件，无法计算

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N_A

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下，16g O₂含有的分子数为0.5 N_A

C．通常状况下，1 N_A个SO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的K₂CO₃溶液中，含有CO₃²^－个数为0.5 N_A

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