Question

【题目】某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：

(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为________极，电极反应式为________________________________________________________________。

(2)实验一结束后，该研究小组的同学决定在乙电极表面上镀下列金属中的一种以防止铁被腐蚀，正确的选择是________(填字母编号)。

A．Cu　　 B．Zn　　

C．Sn　　 D．Ag

(3)实验二：开关K与b连接，则乙________极，总反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

(4)对于实验二，下列说法正确的是________(填字母编号)。

A．溶液中Na＋向甲极移动

B．从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．反应在结束后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等

(5)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现________(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，转移电子的物质的量为________mol；若剩余溶液体积为200 mL，则该溶液的pH为________。

Answer 1

【答案】 负 Fe－2e－===Fe2＋ B 阴 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B 乙 0.002 12

【解析】试题分析：(1)K与a相连构成原电池，铁作为原电池的负极；

(2)为防止铁被腐蚀，在Fe上镀的金属必须比铁活泼。(3)K与b相连构成电解池，乙与电源负极相连；(4)根据电解原理分析；(5) 乙电极是H+放电，所以该电极处产生了大量的OH-；根据电子守恒计算；

解析：(1)K与a相连构成原电池，铁作为原电池的负极，失去电子发生氧化反应:Fe-2e-=Fe2+。(2)在Fe上镀的金属必须比铁活泼，所以选择Zn。(3)K与b相连构成电解池，乙与电源负极相连，所以作为电解池的阴极。(4)A项，电解池中阳离子向阴极移动，错误;B项，甲极Cl-放电生成Cl2，Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，正确;C项，两电极生成的是等量的H2和Cl2，应通入HCl，若加入盐酸会引进H2O，使溶液浓度变稀，错误;D项，阴极Cl-放电结束后，OH-放电得到O2，错误。(5)乙电极是H+放电，所以该电极处产生了大量的OH-，加入酚酞溶液变红;乙电极反应式为2H++2e- = H2↑，n(e-)=2n(H2)=2×0.022 4 L÷22.4 L·mol-1=0.002 mol ，c(OH-) = 0.01 mol·L-1，所以pH=12。