题目内容
17．鉴定硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法不正确的是（ ）| A． | 取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象 | |
| B． | 取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象 | |
| C． | 取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化 | |
| D． | 取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液观察现象 |
分析 Fe2+的检验方法：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，通入氯气或加入氯水变为血红色或加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成灰绿色最终变成红褐色；
NH4+的检验方法：取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；
SO42-的检验方法：取少量样品于试管，先加入盐酸后无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，据此进行判断．
解答 解：A．Fe2+的检验方法：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，通入氯气变为血红色，而不能先通入氯气，否则无法判断原溶液中是否含有亚铁离子，故A错误；
B．Fe2+的检验方法：取少量样品于试管中，加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成灰绿色最终变成红褐色，故B正确；
C．NH4+的检验方法：取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，故C正确；
D．SO42-的检验方法：取少量样品于试管，先加入盐酸后无现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法，明确检验离子的存在时，必须排入干扰离子，确保检验方案的严密性．
练习册系列答案
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②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
①取少量原溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；
②重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
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（1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ，
用H2表示的平均速率为0.15molL-1min-1或0.15mol/（Lmin）．
（2）合成氨厂可用反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）获得H2，已知该反应的平衡
常数随温度的变化如表，试回答下列问题：
①在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为：1mol、1mol、2mol、2mol，此时该反应由正反应方向开始建立平衡．
（选填“正”或“逆”）．
②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有d；
a．增加CO的用量 b．增加H2O（g）的用量c．增大压强 d．降低温度．
N2（g）+3H2（g）═2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
（1）T℃时在2L的密闭容器中，N2、H2混合气体充分反应5min后放出热量46.2kJ，
用H2表示的平均速率为0.15molL-1min-1或0.15mol/（Lmin）．
（2）合成氨厂可用反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）获得H2，已知该反应的平衡
常数随温度的变化如表，试回答下列问题：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（选填“正”或“逆”）．
②在500℃时进行上述反应，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
③在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H2的百分含量的有d；
a．增加CO的用量 b．增加H2O（g）的用量c．增大压强 d．降低温度．
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