题目内容
8．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（ ）| A． | 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 | |
| B． | 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源 | |
| C． | 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 | |
| D． | 结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 |
分析 A、核能、太阳能、氢能都是洁净能源；
B、陶瓷是耐高温隔热材料；
C、通信光缆的主要成分是二氧化硅；
D、结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，硬度高，它属于原子晶体．
解答 解：A、核能、太阳能、氢能都是洁净能源，是未来发展的新能源，故A正确；
B、为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故B正确；
C、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅，故C错误；
D、结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，硬度高，它属于原子晶体，是一种新型无机非金属材料，故D正确，故选C．
点评 本题考查新型能源、无机非金属材料、结构陶瓷的性质等，难度不大，注意一些记忆性知识．
练习册系列答案
相关题目
4．下列推断可能合理的是（ ）
| A． | Cl-、ClO-、Cl2三种微粒只具有氧化性，没有还原性 | |
| B． | Cl2具有强氧化性，可以把水中的氧置换出来 | |
| C． | 因为SO2具有还原性，所以与氯水可以反应生成H2SO4和HCl | |
| D． | Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现 |
16．（1）将0.0lmol下列物质①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④（溶液体积变化忽略不计）；
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验1条件下平衡常数K=2.67（取小数二位，下同）．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$．
（5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（4）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是$\frac{31a-84b}{31a}$．
（5）钠一钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.75mol/L（忽略溶液体积变化）．
3．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式 | |
| B． | CCl4的比例模型： | |
| C． | 含有18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{17}^{35}$Cl | |
| D． | 硫原子的结构示意图： |
13．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| B． | pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 25℃时，0.1 mol•L-1pH=4.5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） | |
| D． | 常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
20．已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确是（ ）
| A． | 在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙 | |
| B． | HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱 | |
| C． | 比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以 | |
| D． | 比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 |
17．鉴定硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法不正确的是（ ）
| A． | 取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象 | |
| B． | 取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象 | |
| C． | 取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化 | |
| D． | 取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液观察现象 |
18．实验室可以长期放置的试剂是（ ）
| A． | Na2CO3溶液 | B． | 银氨溶液 | C． | 氢硫酸 | D． | Cu（OH）2悬浊液 |