题目内容

下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是
A．B．C．D．
C

试题分析：一般用于混合物分离或提纯的操作是过滤、蒸馏、萃取或分液，常用的仪器分别是漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗。根据装置特点可知，A～D分别是蒸馏烧瓶、分液漏斗、容量瓶和漏斗。容量瓶常用来配制一定物质的量浓度，不用于物质的分离和提纯，因此正确的答案选C。
练习册系列答案
相关题目
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe的氧化物和SiO2，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）B物质的化学式是        在未加入H2O2的溶液中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是        （填代号）。
A．KMnO4溶液B．Fe粉C．Na2CO3溶液D．KSCN溶液
（2）向溶液A加入H2O2的作用是     剂（填氧化或还原），离子反应方程式为                   ，选用H2O2而不用Cl2的原因是                                      。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过                             ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器是               。
（4）制备CaCO3时，先通入  （填NH3或CO2），若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的      （填代号）装置吸收氨气。（烧杯中的液体都为水）
下列仪器不能加热的是
A．烧瓶B．烧杯C．蒸发皿D．容量瓶
选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是




A．测定生成CO2的化学反应速率
B．制得Fe(OH)2并能保存较长时间不变质
C．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．证明CH3CH2OH发生消去反应
 
某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：
（1）第①步参加反应的金属有           种。
（2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有         离子。使用H2O2的优点是                     。
（3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是：                                      。
（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤：
①取滤渣2，加入足量的              ，充分反应后过滤；
②取滤液，加入足量的            （填写试剂的化学式），然后                 （填写所需实验操作的名称）；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过                                                （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。  
（1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量                                                  。
你认为下列数据可信的是（  ）
A．某常见气体的密度为1.8g/cm3
B．某元素的原子半径是0.0160nm
C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30
下列有关实验基本操作的说法错误的是
A．存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
D．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干
下列叙述不正确的是
A．实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢
B．实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色
C．实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果
D．实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：     ；
预期现象是：
①溶液的颜色由     色变为     色，
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1　试验安排及结果
实验
编号
A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）
B（草酸溶液浓度/mol·L-1）
C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）
褪色时间/s
1
3
3
1
336
2
1
2
3
82
3
3
1
3
76
4
1
3
2
133
5
2
3
3
102
6
3
2
2
156
7
2
2
1
300
8
2
1
2
115
9
1
1
1
200
 
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2　各因素水平的数据处理结果
 
A（KMnO4溶液）
B（草酸溶液）
C（硫酸溶液）
浓度/mol·L-1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
6
12
18
平均褪色时间/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
 
（2）由表2可知，三因素中，     的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而     的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为     mol·L-1、草酸浓度为     mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
c(H2SO4)/mol·L-1
18
16
14
12
10
8
6
褪色时间/s
67
83
90
103
129
146
200
 
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为     mol·L-1和     mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。

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