题目内容
某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：
回答下列问题：
（1）第①步参加反应的金属有 种。
（2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有 离子。使用H2O2的优点是 。
（3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是： 。
（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤：
①取滤渣2，加入足量的 ，充分反应后过滤；
②取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后 （填写所需实验操作的名称）；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过 （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。
（1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量 。
回答下列问题：
（1）第①步参加反应的金属有 种。
（2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有 离子。使用H2O2的优点是 。
（3） 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水硫酸铜的方法是： 。
（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 的实验步骤：
①取滤渣2，加入足量的 ，充分反应后过滤；
②取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后 （填写所需实验操作的名称）；
（3）用适量稀硫酸溶解；
（4）最后经过 （填写所需实验操作的名称），获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。
（1）第③步所得CuSO4·5H2O含有可溶性杂质Na2SO4。为了用重量法测定CuSO4·5H2O的纯度，选用BaCl2(aq)和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量 。
（1）3 （1分）
（2） Fe2+ （1分）； 不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染（1分）
（3）控制温度加热或灼烧（1分）
（4）①氢氧化钠溶液（1分） ②二氧化碳或其他弱酸，过滤洗涤（1分×2，没有洗涤扣1分）（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤 （1分×3）
（5）m（试样）、m（恒重后的BaSO4） （1分×2，表述正确给分）
（2） Fe2+ （1分）； 不引入杂质，还原产物是水，对环境无污染（1分）
（3）控制温度加热或灼烧（1分）
（4）①氢氧化钠溶液（1分） ②二氧化碳或其他弱酸，过滤洗涤（1分×2，没有洗涤扣1分）（4）加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤 （1分×3）
（5）m（试样）、m（恒重后的BaSO4） （1分×2，表述正确给分）
试题分析：39、稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+；所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+；第①步Cu与酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-
Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt； 40、第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+；过氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染；41、第 ③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水；42、（1）在滤渣中加NaOH和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体；但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费；（2）二氧化碳或其他弱酸，过滤洗涤；（4）最后经过加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤 ，获得Al2(SO4)3·18H2O晶体。 43、必须称量m（试样）和m（恒重后的BaSO4）的质量。
练习册系列答案
相关题目
N2O4△H＞0
