题目内容

【题目】下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
A.甲烷燃烧
B.碳酸钙高温分解
C.锌片与稀硫酸反应
D.钠与冷水反应

【答案】B
【解析】解：A．甲烷的燃烧放出大量的热，为放热反应；
B．碳酸钙分解为吸热反应；
C．铁与稀硫酸的反应为放热反应；
D．钠与水反应时放出大量的热，钠可熔化，
则与其他三项不相同的是B．
故选B．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列关于实验内容与结论相符合的是（ ）

实验内容

结论

A

向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀

溶液中有SO

B

向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀

溶液中有Cl﹣

C

向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红

溶液中有Fe3+

D

向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀

溶液中有Al3+


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
A.煤的气化与液化
B.液体燃料呈雾状喷出
C.通入大量的空气
D.将煤块粉碎

【题目】填空
（1）3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为 ．
（2） 名称为 ．
（3） 名称为： ．
（4） 名称为： ．
（5）有机物A只由C，H，O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水．质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．
①写出A的分子式；
②写出A的结构简式；
③下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）
a．H2 b．Na c．KMnO4 d．Br2
④有机物B是A的同分异构体，1mol B可以与1mol Br2加成，该有机物的所有碳原子在同一平面上，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1，则B的结构简式是 ．

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ．
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①写出ii的离子方程式： ．
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2 ， 溶液变红．
b． ．
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．
①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．
A．减小Pb的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

【题目】常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.A，B，C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

【题目】在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D.标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n

【题目】现有以下物质：① NaCl溶液 ② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是 ）

A. ①③⑤⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑧ D. 全部

【题目】Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。

（1）已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是。氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。
（2）ClO2是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 该反应的化学方程式为。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠制取ClO2的方法，该反应的离子反应方程式为。此法的优点是。工业上还可用电解法制备ClO2 ， 在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3 ， 然后与盐酸反应得到ClO2。电解过程中NaClO3在极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO3–的电极反应式为。
（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小与合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

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