Question

【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___（写出有关的离子方程式）；

（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为___（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是___；

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是___；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（5）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是___；

A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液

B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合液

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（6）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）__pH（Na2CO3）。（填：“>”、“<”或“=”）

Answer 1

【答案】CH3COO+H2OCH3COOH+OH c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) BC ABC C ＜

【解析】

（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液在醋酸根离子水解产生氢氧根离子；

（2）CH3COONa为强电解质，完全电离，而醋酸根离子水解导致醋酸根离子浓度小于钠离子浓度；也导致溶液中的c（H+）<c（OH-），醋酸根离子的水解为少量水解；

（3）A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度也增大；

B．电离与水解均为吸热反应，则升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解；

C．醋酸和醋酸钠混合液中，存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡，则醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离；

（4）A．根据质子守恒，醋酸和水都能电离出氢离子；

B．根据溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的电荷总数等于溶液中阴离子所带的电荷总数；

C．根据物料守恒，两溶液等体积混合，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L；

（5）A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠，溶液呈碱性；

B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合，溶质为0.01mol的醋酸钠和0.02mol的NaOH，溶液呈碱性；

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，溶液呈酸性；

（6）根据水解规律，越弱越水解进行判断。

（1）醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液在醋酸根离子水解产生氢氧根离子，导致溶液中c（H+）<c（OH-），离子方程式为CH3COO+H2OCH3COOH+OH；

（2）CH3COONa为强电解质，完全电离，而醋酸根离子水解导致醋酸根离子浓度小于钠离子浓度，即c(Na+)>c(CH3COO)；也导致溶液中的c（H+）<c（OH-），醋酸根离子的水解为少量水解，c(CH3COO)>c(OH)，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)；

（3）A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度也增大，与题意不符，A错误；

B．电离与水解均为吸热反应，则升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解，符合题意，B正确；

C．醋酸和醋酸钠混合液中，存在醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡，则醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，符合题意，C正确；

D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离，与题意不符，D错误；

答案为BC；

（4）A．根据质子守恒，醋酸和水都能电离出氢离子，则c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），符合题意，A正确；

B．根据溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的电荷总数等于溶液中阴离子所带的电荷总数，即c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），符合题意，B正确；

C．根据物料守恒，两溶液等体积混合，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，符合题意，C正确；

答案为ABC；

（5）A．0.02molL1CH3COOH与0.02molL1NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠，溶液呈碱性；

B．0.01molL1CH3COOH与0.03molL1NaOH溶液等体积混合，溶质为0.01mol的醋酸钠和0.02mol的NaOH，溶液呈碱性；

C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液为醋酸和醋酸钠的混合液，溶液呈酸性；

综上所述，答案为C；

（6）醋酸钠、碳酸钠均为强碱弱酸盐，根据水解规律，越弱越水解，醋酸的酸性大于碳酸氢根离子，则相同浓度时，碳酸钠溶液的pH大。