题目内容
【题目】中华人民共和国国家标准（G2762011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。
（1）滴定前排气泡时，应选择图中的___(填序号)。
（2）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积___(填序号)。
a.＝10mL b.＝40mL c.＜10 mL d.＞40mL
（3）上述滴定实验中，可选择___为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：___。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为___g·L1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】③ d 酚酞 当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点 0.24 偏低
【解析】
（1）碱式滴定管排气方法为将玻璃球处乳胶管弯曲，使玻璃尖嘴向上，手指慢慢挤压乳胶管玻璃球，即可；
（2）若用50 mL滴定管进行实验，滴定管刻度50mL以下还有未知体积的碱液；
（3）溶液初始显酸性，滴定结束显中性，可用酚酞作指示剂，误差较小，且颜色变化由无到粉红，现象明显；
（4）H2SO4~2NaOH，2n（H2SO4）×V（H2SO4）= n（NaOH）×V（NaOH），即S守恒计算；滴定终点读数时俯视刻度线，导致读取NaOH溶液的体积偏小。
（1）盛有NaOH溶液的滴定管为碱式滴定管，排气方法为将玻璃球处乳胶管弯曲，使玻璃尖嘴向上，手指慢慢挤压乳胶管玻璃球，即可，答案为③；
（2）若用50 mL滴定管进行实验，滴定管刻度50mL以下还有未知体积的碱液，则管内的液体体积大于40mL；
（3）溶液初始显酸性，滴定结束显中性，可用酚酞作指示剂，误差较小，且颜色变化由无到粉红，现象明显；判断终点方法为当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点；
（4）H2SO4~2NaOH，2n（H2SO4）×V（H2SO4）= n（NaOH）×V（NaOH），则n（H2SO4）=
=0.00375mol/L，根据S原子守恒，则SO2含量=0.00375×64=0.24g/L；滴定终点读数时俯视刻度线，导致读取NaOH溶液的体积偏小，计算硫酸的物质的量浓度偏小，则二氧化硫的含量偏低。
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：
浓度mol/L 时间min | NO | N2 | CO2 |
0 | 10 | 0 | 0 |
10 | 5 | 2.5 | 2.5 |
20 | 2 | 4 | 0.25 |
①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。
②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。
①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。
②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。
③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）
A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变
C．反应器中的压强不再发生变化 D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。
