Question

【题目】NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管已部分变质的一定质量的NaHCO3样品溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）

试求：

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

（2）未变质前NaHCO3的物质的量为 ________mol。

Answer 1

【答案】 2 mol·L-1 0.22 mol

【解析】试题分析 (1)根据碳酸钠与盐酸反应的过程是 ，开始产生气体时的反应为，根据表格数据可知，加入5mL盐酸放出224mL气体计算盐酸的浓度； (2)根据钠元素守恒计算NaHCO3的物质的量。

解析： (2)设盐酸的浓度为c mol·L－1，

，c=2 mol·L－1；

(2) 根据表格数据，溶液中n（CO32-）+n（HCO3-）= 0.2mol，
用于将CO32-转变为HCO3-消耗HCl的体积为10mL，物质的量为10×10-3L×2.0mol/L=0.02mol；故n（Na2CO3）=0.02mol 、n（NaHCO3）=0.2mol-0.02mol=0.18mol，则钠元素的物质的量为0.18mol＋0.02mol×2=0.22mol，根据钠元素守恒计算NaHCO3的物质的量为0.22mol。

解析：碳酸钠与盐酸的反应分2步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。