题目内容
【题目】在下列物质分类中，前者包含后者的是
A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非电解质
C. 溶液、胶体 D. 电解质、氯化钠溶液
【答案】B
【解析】含氧酸含有氢、氧和另外一种元素，氧化物只能含有2种元素，故A错误；化合物包括电解质和非电解质，故B正确；溶液、胶体属于并列关系，故C错误；氯化钠溶液不是电解质，故D错误。
【题目】下列除去有关物质中杂质的方案中，正确的是( )
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质使用的试剂 | 除去杂质的方法 |
A | Cl2气（HCl气） | NaOH溶液，浓硫酸 | 洗气 |
B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 过滤 |
C | Na2CO3固体（NaHCO3） | Ba(OH)2溶液 | 过滤 |
D | I2 （H2O） | CCl4 | 萃取、分液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。