题目内容
下列叙述正确的是 ( )
A、0.1mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B、Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
C、pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等 |
D、在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降 |
考点:离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:A.醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性;
B.水的离子积常数只与温度有关;
C.c(H+)=10-pH;
D.2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl.
B.水的离子积常数只与温度有关;
C.c(H+)=10-pH;
D.2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl.
解答:
解:A.醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故A错误;
B.水的离子积常数只与温度有关,温度不变水的离子积常数不变,故B错误;
C.c(H+)=10-pH,两种溶液的pH相等,所以氢离子浓度相等,故C错误;
D.发生2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,所以溶液中c(S2-)下降,故D正确;
故选D.
B.水的离子积常数只与温度有关,温度不变水的离子积常数不变,故B错误;
C.c(H+)=10-pH,两种溶液的pH相等,所以氢离子浓度相等,故C错误;
D.发生2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,所以溶液中c(S2-)下降,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,根据物质之间的反应、盐类水解等知识点分析解答,注意水的离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性、溶液浓度无关,为易错点.
练习册系列答案
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B、(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa |
C、(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3 |
D、(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa |