题目内容
如图所示,△H1=-393.5kJ?mol-1,△H2=-395.4kJ?mol-1,下列说法正确的是( )
A、1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ |
B、石墨和金刚石的转化是物理变化 |
C、金刚石的稳定性强于石墨 |
D、C(s、石墨)═C(s、金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1 |
考点:反应热和焓变
专题:化学反应中的能量变化
分析:先根据图写出对应的热化学方程式,接着根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式,最后根据物质的能量越低越稳定来解答.
解答:
解:由图得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
②C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?mol-1,
利用盖斯定律将①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,
A、由 C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ,故A错误;
B、石墨和金刚石是不同的两种物质,石墨转化为金刚石属于化学变化,故B错误;
C、由C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越高越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故C错误;
D、由 C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,该反应的焓变为正值,故D正确.
故选:D.
②C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?mol-1,
利用盖斯定律将①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,
A、由 C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ,故A错误;
B、石墨和金刚石是不同的两种物质,石墨转化为金刚石属于化学变化,故B错误;
C、由C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越高越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故C错误;
D、由 C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,该反应的焓变为正值,故D正确.
故选:D.
点评:本题考查热化学方程式的书写及应用,题目难度不大,注意同素异形体之间的转化是化学反应和物质的能量越低越稳定.
练习册系列答案
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