下列离子方程式正确的是( )A．亚硫酸钠与盐酸反应:Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2OB．碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸与锌反应:H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++ OH-==H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是（）

A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na₂SO₃+2H⁺===2Na²⁺+SO₂↑+ H₂O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺ +SO₄^2-+H₂↑

D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+ OH^-==H₂O

书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式

练习册系列答案

将pH=8的NAOH溶液与pH=10的NAOH溶液等体积混合后，形成的溶液中氢离子浓度最接近于（）

A．

（10^-8-10^-10） mol·L^-1

B．（10^-8+10^-10） mol·L^-1

C．（1×10^-14-5×10^-5） mol·L^-1

D．2×10^-10 mol·L^-1

在一定温度下，有A.盐酸 b.硫酸 C.醋酸三种酸：
（1）当其物质的量浓度相同时，C（H⁺）由大到小的顺序是___________________________；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NAOH的能力由大到小的顺序是___________；
（3）若三者C（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________；
（4）当三者C（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________________；
（5）当C（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________________，反应所需时间的长短关系是_________________________________；
（6）将C（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，C（H⁺）由大到小的顺序是__
______________________________________________。

在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR′）溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O====HR+NaHCO₃，2NaR′+CO₂+H₂O====2HR′+ Na₂CO₃,把HR和HR′在水中电离出H⁺的能力作比较，正确的判断是( )

向三份0.lmol/L NaHCO₃溶液中分别加入少量冰醋酸、Ca(OH)₂、NaA1O₂固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO₃^2-浓度的变化依次为（）

A．减小、减小、增大	B．减小、增大、增大
C．增大、减小、减小	D．减小、减小、减小

将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（）

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)比值增大，可以采取的措施是( )。

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