将体积都为10 mL.pH都等于3的醋酸和盐酸.加水稀释至a mL和b mL.测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积( )A．a= b=100 mLB．a= b=1000 mLC．a>bD．a<b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（）

A．a="b=100" mL

B．a="b=1000" mL

C．a>b

D．a<b

C

略

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下列离子方程式正确的是（）

A．亚硫酸钠与盐酸反应：Na₂SO₃+2H⁺===2Na²⁺+SO₂↑+ H₂O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C．稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺ +SO₄^2-+H₂↑

D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+ OH^-==H₂O

回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为         。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式                         ；
（3）下列离子方程式书写正确的是              。                           ?
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓?
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+ + HSO3- +2OH-

NH3↑+SO32- +2H2O?
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O?
F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+?
G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-="== " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）

Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为。
A.3∶2∶1 B.2∶4∶1? C.2∶3∶1 D.4∶2∶1

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HC

l溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为

）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H⁺）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol

·L^-1H₂SO₄D．2mol·L^-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL

，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若

，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。
（1）H₂SO₄                                                         ；
（2）H₂CO₃                                                         ；
（3）NaHSO₄                                                       ；
（4）NaHCO₃                                                       ；
（5）Cu(OH)₂                                                      。

H₂SO₃、H₂CO₃分别属于中强酸和弱酸，H₂SO₃

H⁺ + HSO₃^- HSO₃^-

H⁺ + SO₃^2- H₂CO₃

H⁺ + HCO₃^-；HCO₃^-

H⁺ + CO₃^2-；已知K₁ > K₁' ≈ K₂ > K₂'，则溶液中不可以大量共存的离子组合是（）

A．SO₃^2-、HCO₃^-

B．HSO₃^-、CO₃^2-

C． SO₃^2-、CO₃^2-

D．HSO₃^-、HCO₃^-

下列溶质的溶液中，pH＞7的是：

下列关于强、弱电解质的叙述正确的是
?

A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
?

B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
?

C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
?

D．SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。试用含a的代数式计算NH₃·H₂O的电离常数K_b。