题目内容
19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A. | pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 | |
B. | 等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示,则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释 | |
C. | 1mol/LNa2CO3溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32- )+2c(HCO3-) | |
D. | 向某温度的氨水中通入盐酸,则氨水的电离常数增大 |
分析 A、酸抑制水的电离,能够水解的盐促进水的电离;
B、一水合氨是弱碱,加水稀释促进电离;
C、据物料守恒分析;
D、电离常数只受温度影响.
解答 解:A、酸抑制水的电离,NH4Cl是强酸弱碱盐,促进水的电离,故A错误;
B、等倍数稀释后强碱的pH变化大,故B正确;
C、由物料守恒知在Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故C错误;
D、氨水中通入盐酸,平衡正向移动,弱电解质的电离常数只与温度有关,故电离平衡常数不变,故D错误;
故选B.
点评 本题主要考查电解质的概念,注意影响弱电解质电离平衡移动的因素、溶液中的物料守恒、电离平衡常数,题目较简单.
练习册系列答案
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16.下列溶液中的离子反应表达正确的是( )
A. | 将金属钠投入水中:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
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C. | 三氯化铁溶液中加入铜粉:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
D. | 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ |
17.下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A. | 高温灼烧CuO固体 | B. | 二氧化碳通过Na2O2粉末 | ||
C. | 硫粉与铁粉混合加热 | D. | 将金属Cu投入FeCl3溶液中 |
7.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示.此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能.下列说法正确的是( )
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B. | 为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 | |
C. | 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+ | |
D. | 当有4.48LNO2被处理时,转移电子数为0.8NA |
14.下列描述中正确的是( )
A. | CS2为V形的极性分子 | |
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C. | SF6中的空间构型为正四面体形 | |
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