题目内容
19．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）| A． | pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 | |
| B． | 等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释 | |
| C． | 1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32- ）+2c（HCO3-） | |
| D． | 向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大 |
分析 A、酸抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离；
B、一水合氨是弱碱，加水稀释促进电离；
C、据物料守恒分析；
D、电离常数只受温度影响．
解答 解：A、酸抑制水的电离，NH4Cl是强酸弱碱盐，促进水的电离，故A错误；
B、等倍数稀释后强碱的pH变化大，故B正确；
C、由物料守恒知在Na2CO3溶液中：c（Na+）=2[c（CO32- ）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故C错误；
D、氨水中通入盐酸，平衡正向移动，弱电解质的电离常数只与温度有关，故电离平衡常数不变，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查电解质的概念，注意影响弱电解质电离平衡移动的因素、溶液中的物料守恒、电离平衡常数，题目较简单．
练习册系列答案
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16．下列溶液中的离子反应表达正确的是（ ）
| A． | 将金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 大理石与醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 三氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ |
17．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
| A． | 高温灼烧CuO固体 | B． | 二氧化碳通过Na2O2粉末 | ||
| C． | 硫粉与铁粉混合加热 | D． | 将金属Cu投入FeCl3溶液中 |
7．
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（ ）
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示．此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能．下列说法正确的是（ ）| A． | 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 | |
| B． | 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 | |
| C． | 电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+ | |
| D． | 当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA |
14．下列描述中正确的是（ ）
| A． | CS2为V形的极性分子 | |
| B． | ClO3-的空间构型为平面三角形 | |
| C． | SF6中的空间构型为正四面体形 | |
| D． | SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，是已知X能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓；某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．