题目内容

19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B.等pH的NaOH溶液与NH3•H2O 稀释后pH的变化如右图所示,则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
C.1mol/LNa2CO3溶液中存在:c(Na+)=2c(CO32- )+2c(HCO3-
D.向某温度的氨水中通入盐酸,则氨水的电离常数增大

分析 A、酸抑制水的电离,能够水解的盐促进水的电离;
B、一水合氨是弱碱,加水稀释促进电离;
C、据物料守恒分析;
D、电离常数只受温度影响.

解答 解:A、酸抑制水的电离,NH4Cl是强酸弱碱盐,促进水的电离,故A错误;
B、等倍数稀释后强碱的pH变化大,故B正确;
C、由物料守恒知在Na2CO3溶液中:c(Na+)=2[c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故C错误;
D、氨水中通入盐酸,平衡正向移动,弱电解质的电离常数只与温度有关,故电离平衡常数不变,故D错误;
故选B.

点评 本题主要考查电解质的概念,注意影响弱电解质电离平衡移动的因素、溶液中的物料守恒、电离平衡常数,题目较简单.

练习册系列答案
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(2)B和D形成的化合物甲其相对分子质量在170~190之间,且D的质量分数约为70%,则该化合物的化学式为N4S4
(3)A和B形成的化合物乙为B4A4,在一定条件下可以电离出两种离子,其中一种为10e-的离子,该物质一定条件下的电离方程式为N4H4=NH4++N3-
(4)化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2,用化学方程式表示该过程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
(5)D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构,该化合物的电子式为;该物质遇水剧烈反应,产生有刺激性气味的混合气体X和Y,同时还有固体单质产生,是已知X能使品红溶液褪色的气体,Y在标准状态下的密度为1.63g/L,该混合气体相对于H2的密度为21,上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓;某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y的存在,设计方案如下:把干燥的X和Y与干燥的NH3混合,出现白烟,则证明有Y气体,你认为此方案正确(填“正确”或“不正确”),理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应,但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟.

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