题目内容
有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O2
2SO3。填写下列空白：
(1)SO2的转化率α(A) α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡 移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1) > (2) 逆向 (3) 增大
解析试题分析：(1) 可以先理解为A容器的体积保持不变，二者都达到等效平衡，此时，对于A中物质的量来讲，比原来减小，再让容器体积发生变化，可以理解为对于A来说是增大压强平衡右移，转化率增大，所以有α(A) > α(B)。 (2) 充入少量氩气后，A的体积增大，平衡逆向移动。(3) 达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，若平衡不移动，三氧化硫的体积分数都不变，但对于B容器来讲，相当于增大压强，平衡右移，致使B容器中SO3在混合气体中的体积分数增大。
考点：电解质的有关知识。，
N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验： 
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15．0 | 20．0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡总压强/kPa | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 | 24．0 |
| 平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2．4×10－3 | 3．4×10－3 | 4．8×10－3 | 6．8×10－3 | 9．4×10－3 |
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应 热（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g
②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数： ．
CH3OH(g)；ΔH
(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X(g)
Y(g)+3Z(g)
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。
（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填"左"或"右"或"不")移动；若向
达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。
（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的
平衡中的X的转化率相比较 。
| A．无法确定 | B．⑷一定大于⑴ | C．⑷一定等于⑴ | D．⑷一定小于⑴ |
与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为 。
（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。
| A．氢气的浓度减少 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 |
D．重新平衡时 增大 |
（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol。
①下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______________。
| A．0～1min | B．1～3min | C．3～8min | D．8～11min |
（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0~30 h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)从大到小的顺序为 。反应开始后的12小时内，在第___________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
Cr2O72-
Cr3＋
Cr(OH)3↓ 
Cr2O72- (橙色)＋H2O