题目内容
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15．0 | 20．0 | 25．0 | 30．0 | 35．0 |
| 平衡总压强/kPa | 5．7 | 8．3 | 12．0 | 17．1 | 24．0 |
| 平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2．4×10－3 | 3．4×10－3 | 4．8×10－3 | 6．8×10－3 | 9．4×10－3 |
①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应 热（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变 g
②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数： ．
①吸 0．16a 6．24
②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝
≈1．6×10－8 (mol·L－1)3（没单位扣1分）
解析试题分析：①由表中数据分析：随着温度的升高平衡气体的总浓度逐渐增大，结合反应的特点：正反应是气体物质的量增大的反应，说明平衡向正反应方向移动，结合温度对化学平衡的影响规律可得该反应为吸热反应；25．0 ℃达到分解平衡，平衡气体总浓度为4．8×10－3 mol·L－1，容器的体积100L，平衡气体的总物质的量为0．48mol,根据NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol该热化学方程式的意义知吸热0．16a kJ/mol；若将温度降到15．0 ℃，由表中数据知平衡气体的总物质的量由0．48mol变为0．24mol,平衡左移生成固体NH2COONH40．08mol,质量为6．24g;②根据反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），n（NH3）=2n（CO2），所以（CO2）=1．6×10-3mol?L-1，c（NH3）=3．2×10-3mol?L-1，依据平衡常数的表达式K＝c2(NH3)·c(CO2)，25．0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为：1．6×10-3mol?L-1×（3．2×10-3mol?L-1）2≈1．6×10-8（mol?L-1）3，答案为：K＝c2(NH3)·c(CO2)＝≈1．6×10－8 (mol·L－1)3，
考点：考查外界条件对化学平衡的影响及平衡常数的计算。
xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
2CO(g) △H＞0
2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
2SO3。填写下列空白：
2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。