Question

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式______________________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。

（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1，烧碱样品的纯度是___________。

滴定次数	待测溶液 体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10．00	0．40	20．50
第二次	10．00	4．10	24．00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。

Answer 1

【答案】 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1 量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 锥形瓶内溶液颜色变化 溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色 0.400 80.0% 偏高 偏高

【解析】(1)可以用化学方程式表示，也可以用离子方程式表示；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀，据此分析解答；

(3)根据中和滴定的操作和滴定终点判断方法解答；

(4)根据c(待测)×V(待测)═c(标准)×V(标准)计算，V(标准)用两次的平均值；再根据m=cVM计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，计算质量分数；

(5)根据c(待测)=分析误差。

(1)氢氧化钠与硫酸反应的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1，故答案为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)==2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol—1或者 H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ·mol—1；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；

(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，若用酚酞作指示剂，判断滴定终点的方法：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红(或由黄色变为橙色)，且半分钟内不变色，故答案为：锥形瓶内溶液颜色变化；溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色；

(4)V(标准)=[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，硫酸的浓度为0．100molL-1，则氢离子浓度为0．200molL-1，

c(待测)═=═0.4000molL-1，m(烧碱)═cVM═0.4000molL-1×0.5L×40g/mol═8.0g，ω═×100%═80.0%，故答案为：0.4000；80.0%；

(5)①开始俯视，滴定终点平视，导致计算出的标准液体积偏大，浓度偏高，故答案为：偏高；

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，导致待测液的物质的量增加，消耗的标准液体积增大，结果偏高，故答案为：偏高。