题目内容
【题目】将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ）
A.a＞bB.a＜bC.a＝bD.无法确定
【答案】C
【解析】
根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑和Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，0.5 mol钠与水反应生成0.25mol氢气， ma=0.5×23+m1-0.25×2=11+m1，0.5mol镁与盐酸反应生成0.5mol氢气 mb=0.5×24+m2-0.5×2=11+m2，因为m1=m2 所以ma=mb，选C。
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【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：
达到新的平衡对应的图象 （填写字母） | 平衡移动方向 （正反应、逆反应，不移动） | |
（i）使用催化剂 | _________ | ________ |
（ii）升温 | _________ | _________ |
（iii）降压 | _________ | _________ |
（iv）增加A的量 | __________ | _________ |
（v）减少C的量 | __________ | ________ |
【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100mol
L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式______________________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。
（2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。
（3）滴定过程中，眼睛应注视_________________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1，烧碱样品的纯度是___________。
滴定次数 | 待测溶液 体积（mL） | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10．00 | 0．40 | 20．50 |
第二次 | 10．00 | 4．10 | 24．00 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。
② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。