Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B.反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
D.0.1 mol?L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2×6.02×1023 ， 当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3×6.02×1023 ， 故A错误； B、MgCl2的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，故B错误；
C、Ksp与为沉淀溶解平衡常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故C错误；
D、0.1molL﹣1Na2SO3溶液中，根据物料守恒有：c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣），根据溶液电中性有：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），则：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+）﹣c（HSO3﹣）﹣2c（SO32﹣）=2c（H2SO3）+2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（HSO3﹣）﹣2c（SO32﹣）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣），故D正确．
故选D．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．