Question

【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如图：
（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1molL﹣1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是 ， ．
（2）步骤②加入过量氯水的作用是 ， 反应的离子方程式为 ．
（3）步骤④中一系列操作步骤为、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 ．
（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是 A．步骤③所加氨水量不足
B．步骤④洗涤不充分
C．步骤④灼烧不充分．
（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1molL﹣1的硫酸溶液，过滤．取滤液加溶液，若溶液变成色，说明该补血剂已变质．

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（3）过滤
（4） %
（5）B、C
（6）KSN；红
【解析】解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+ ， 使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）用量筒量取浓硫酸体积，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后引入500mL容量瓶中，洗涤、加水定容，距离刻度线1﹣2cm改用胶头滴管，配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管，所以答案是：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入过量的氯水将Fe2+完全氧化为Fe3+ ， 反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：将Fe2+全部氧化为Fe3+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，所以答案是：洗涤；（4）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为 ×n g=0.7n g，故补血剂含铁元素的质量分数为 ×100%= %，所以答案是： %；（5）A．步骤③所加氨水量不足，铁离子不能完全转化为氢氧化铁沉淀，测定氧化铁的质量偏小，故铁元素质量分数偏小，故A不符合；B．步骤④洗涤不充分，氢氧化铁会附着杂质，测定氧化铁的质量偏大，故铁元素质量分数偏高，故B符合；C．步骤④灼烧不充分，氢氧化铁分解不完全，测定氧化铁的质量偏大，故铁元素质量分数偏高，故C符合，故选：BC；（6）补血剂本质时Fe2+被氧化为Fe3+ ， 过滤后取滤液加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明该补血剂已变质．所以答案是：KSCN；红．