题目内容

（13分）已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
(1)E、D、J的化学式分别是         、        、         ，G的电子式     
(2)反应④的化学方程式                                              
(3) 简述C的一种用途：                               
(4) A由三种元素组成，1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C，则A的化学式是             
（5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
（10分）
(1)CO2   Cl2   Ca(ClO)2（各1分，共3分）       （2分）
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （2分）
(3)制硝酸或化肥（1分）           (4)CaCN2（2分
略
练习册系列答案
相关题目
（8分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_____________________________________________________。
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)               B．原子序数:b>a>c>d
C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)          D．单质的还原性：A>B>D>C
下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

IA
 
0
1
①
II A
 
III A
IV A
V A
VI A
VIIA
 
2
 
 
 
②
③
 
 
Ne
3
④
⑤
Al
 
 
S
⑥
 
(1)⑥表示的元素是           ；
(2)②的原子结构示意图是             ；
(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是           ；
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④      ⑤（填“<”或“>”）。
（8分） A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置               
（2）写出C、H物质的化学式：C       ；  H       [来源:
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①：________________________________
反应⑥：________________________________
反应③：________________________________
反应⑦：________________________________
（4）反应⑥过程中的现象是                     。
（16分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
⑴①中反应的化学方程式为              ；
⑵化合物I的电子式为       ，它的空间结构是      ；
⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需的铜粉的质量为           ，
⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程为                    ，反应后的溶液与过量化合物I反应的离子方程式为                 ；
⑸E在I中燃烧观察到的现象是                     。
⑹G的化学式是             。
（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

⑴在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是             （填写序号）。
⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是              （填化学式），呈两性的氢氧化物是           （填化学式）；写出两者反应的离子方程式                              。
⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________     。
⑷在③与④中，化学性质较活泼的是         （填元素符号），证明该结论的化学实验是                                               。
（10分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。请回答下列问题：

（1）写出B的电子式        ，
（2）写出A与B反应的化学方程式                                                                      。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是                                                     。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M                                                                                    。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热                                                  。
（10分）用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。

填写下列空白。（1）气体X为           ，固体Z为          。
（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为     和      。
（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为       （填化学式）。

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