题目内容

(10分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

⑴在这些元素中,某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象,该元素是             (填写序号)。
⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是              (填化学式),呈两性的氢氧化物是           (填化学式);写出两者反应的离子方程式                              
⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________     
⑷在③与④中,化学性质较活泼的是         (填元素符号),证明该结论的化学实验是                                               
(1)⑥ ⑵ HClO4  Al(OH)3(各1分)Al(OH)3+3H+=Al3++3 H2O(2分)
⑶4NH3+5O24NO+6H2O(条件不对或没配平均不给分)(2分)
⑷Na(1分) 用它们分别跟冷水反应,Na与水剧反应,镁与水反应非常缓慢(2分)

试题分析:(1)既可作漂白剂又是空气质量的监测对象的是SO2,因此该处所填的元素应为S。(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的为HClO4;呈两性的氢氧化物为Al(OH)3;两者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3 H2O。(3)该方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(4)③为Na,④为Mg,Na的化学性质比Mg活泼;可用等量的金属分别于冷水反应,比较二者反应的剧烈程度即可得出结论。
点评:本题以元素周期表的部分内容为主线,考查了元素周期律,属于基础题。学生应熟练掌握前20号元素在周期表中的具体位置;以及元素周期表中各行各列的性质递变规律。
练习册系列答案
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(13分)物质A有如下图所示转化关系,其中乙为金属单质,常温下,它在G 的浓溶液中发生钝化, F 的溶液中只含有一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出,反应条件也未注明)。请讨论以下两种情况(注:两种情况下各字母代表的物质可能不同)

回答下列问题:
(l)第一种情况:用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质; D 和 F 的溶液均呈碱性。则:
①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________    ___________________。
②D与乙反应的离子方程式为___________________________    _________
(2)第二种情况:甲由两种单质直接化合得到;B 为红棕色固体; C为无色气体,是形成酸雨的大气污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则:
①工业上,反应 I的化学方程式为______________________________________
生产设备名称为:          
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________         
③请简述检验D溶液中阳离子的方法                                 
④若A的相对分子质量为120,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品,按上述过程充分反应后(杂质不参与反应),得到密度为ρg/cm3,溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数=            (列出计算式即可)。

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