题目内容

【题目】在陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类，为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是(　　)

A. 食盐 B. 酱油

C. 蔗糖 D. 食醋

【答案】D

【解析】

试题般金属中毒都是离子中毒，这些盐遇酸溶解于其中生成离子，进入体内中毒，有毒有毒金属盐在水中是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能长期盛放食醋，答案选D．

练习册系列答案
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【题目】下列叙述不正确的是 （ ）

A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

B．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸

C．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸

D．油脂水解得到的醇是丙三醇

【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（ ）

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A. T的单质在化学反应中只表现氧化性

B. R与Q的电子数相差16

C. T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强

D. 在这五种元素中Z的化学性质最稳定

【题目】下列叙述中正确的是 （ ）

A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B．1mol氧的质量为16

C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子

【题目】原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为 。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。

（5）下列有关的说法正确的是 。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)

【题目】下列说法不正确的是 （ ）

A. 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等

B. 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C. 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体

D. 1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等

【题目】（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为： 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为： 。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

【题目】下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A. (NH4)2CO3 B. AlCl3 C. NaAlO2 D. CH3COONa

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