题目内容
【题目】在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：
（1）含有极性共价键的离子化合物有___________。
（2）请写出Na2O2的电子式__________。
【答案】 KOH、NH4Cl 
【解析】H2O是含极性键的共价化合物；Na2O是只含离子键的离子化合物；I2是只含非极性键的单质；NaCl是只含离子键的离子化合物；KOH是含离子键、极性共价键的离子化合物；CO2是只含极性共价键的共价化合物；NH4Cl是含离子键、极性键、配位键的离子化合物，且是只有非金属元素组成的离子化合物；Na2O2是含非极性键、离子键的离子化合物。（1）含有极性共价键的离子化合物有KOH、NH4Cl；（2）Na2O2的电子式为：。
【题目】为探究Na 与CO2反应产物，某化学兴趣小组按下图装置进行实验。
已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列问题：
（1）写出A 中反应的离子方程式__________________________。
（2）仪器X 的名称是_____________，B 中的溶液为________________。
（3）先称量硬质玻璃管的质量为m1 g ，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g 。再进行下列实验操作，其正确顺序是________（填标号）；
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，通入CO2至E 中出现浑浊
e．称量硬质玻璃管 f．冷却到室温
重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g 。
（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象
① 钠块表面变黑，熔融成金属小球；
② 继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③ F 中试管内壁有银白物质产生。
产生上述②现象的原因是____________________________________。
（5）探究固体产物中元素Na 的存在形式
假设一：只有Na2CO3；假设二：只有Na2O ；假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设：
步骤 | 操作 | 结论 |
1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤 | 假设一成立 |
2 | 往步骤1所得滤液中___________________________ | |
3 | _____________________________________________ |
（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na 与CO2反应的总化学方程式___________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |