题目内容
【题目】在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
A. 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
B. 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数
D. 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
【答案】D
【解析】试题分析：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，正确；B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，正确；C．正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，正确；D．在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，错误。
【题目】某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。请回答：
（1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是 。
（2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。
已知SO2不与BaCl2溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：SO2与Fe3+反应；
假设2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
假设3： 。
【设计方案、验证假设】
（3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容。
实验步骤 | 预期的现象和结论 |
①测定B中实验所用混合溶液的__________ ②配制具有相同 的稀硝酸与BaCl2的混合液并通入适当的 ③将SO2通入上述溶液中 | 若出现白色沉淀则假设2成立 若不出现白色沉淀则假设2不成立 |
经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是 。
(提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生)
【思考与交流】
若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由 。