题目内容
【题目】25℃时,二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的溶液(或盐酸)滴定,其与滴定分数的关系如下图所示:下列说法正确的是( )
A.曲线①表示盐酸滴定溶液
B.25℃时,
C.溶液中:a点比b点大
D.c点溶液中:
【答案】C
【解析】
曲线①起始点pH为10,则为盐酸滴钠盐,曲线②起始pH为酸性,则为氢氧化钠滴定,方程式为,,故反应终点a的溶质为,反应终点b的溶质为,c点为和,且物质的量之比为1:1。
A. 曲线①起点pH为10,由分析可知,表示盐酸滴定溶液,A不正确;
B. 25℃时,b溶液pH=10,,其溶质为,水解过程为, ,其 由于 ,故,,其值不等于,B不正确;
C. a点溶质为存在, ,根据其pH,以电离为主,故, b点溶质为存在水解以第一步为主,故 ,a点比b点大,C正确;
D. c点为和,且物质的量之比为1:1,最大,若只考虑电离,,但A2-要水解消耗,且生成OH-,故,D不正确。
答案选C。
【题目】实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置),反应原理为:H3PO4(浓)+NaBr+NaH2PO4+HBr,CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O, 有关数据见下表:
物质名称 | 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A中加入沸石的作用是______________________.
(2)仪器B的名称为____________,该仪器的进水口为_______(填“a”或“b”)口.
(3)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_________________
(4)制取氢溴酸时,为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸?_________(用化学方程式表示).
(5)将C中的馏出液转入锥形瓶中,边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质,滴加浓硫酸约1~2mL,使溶液明显分层,再用分液漏斗分去硫酸层,将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶,水浴加热蒸馏,收集到35~40℃馏分约10.0g,从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是______(保留三位有效数字)