X.Y.Z.W为四种短周期主族元素.它们在周期表中的相对位置如表所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是( )XYZWA．金属性由强到弱的顺序为:Z.WB．原子半径由大到小的顺序为:Y.ZC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X.YD．工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

	A．	金属性由强到弱的顺序为：Z、W
	B．	原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
	C．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y
	D．	工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z

分析由X、Y、Z、W为四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知，Z为第三周期元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则M层电子数为2，可知Z为Mg，结合元素在周期表的位置可知，W为Al，X为C，Y为N，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Mg，W为Al，
A．同周期从左向右金属性减弱，则金属性由强到弱的顺序为：Z、W，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，则原子半径由大到小的顺序为：Z、Y，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X，故C错误；
D．MgO的熔点高，应电解熔融氯化镁来冶炼单质Mg，故D错误；
故选A．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：		B．	丙烷分子的比例模型：
	C．	甲醛的电子式：		D．	聚丙烯的结构简式：

1．（1）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为436KJ；
（2）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl．

写出该电池负极的电极反应式Cl^-+Ag-e^-=AgCl；
当电路中转移0.01mole^-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为Al-3e^-+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
（4）标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了70.0L，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为3：1．

18．分子式为C₃H₆Cl₂的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成三种同分异构体，则原C₃H₆Cl₂的名称是（　　）

5．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，关于该反应的叙述错误的是（　　）

	A．	属于置换反应		B．	A1作还原剂
	C．	Fe₂O₃被还原		D．	该反应是吸热反应

15．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）

SiO₂

CO₂

NH₄Cl

2．金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V₂O₅、VOSO₄（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：

物质	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄	HVO₃
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶	难溶

请回答下列问题：
（1）工业上常用铝热反应由V₂O₅冶炼金属钒，化学方程式为3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是①②（填序号），写出反应①的离子方程式V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O．操作1、操作2用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，图2是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是将反应容器置于80℃的水浴中．

（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应．已知234gNH₄VO₃固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图3．试写出300℃～350℃时反应的化学方程式2HVO₃$\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V₂O₅+H₂O．
（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+H₂O+V³⁺．电池充电时阳极的电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．

19．

实验室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为29.3g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．若不洗涤或洗涤液未转移到容量瓶，最终所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（6）定容，摇匀．
（7）在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

20．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al₂O₃+C+N₂═2AlON+CO合成，下列有关说法合理的是（　　）

	A．	上述反应中氮气作还原剂
	B．	氮氧化铝中氮元素的化合价是-3
	C．	氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力
	D．	根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同

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