Question

19．实验室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的几片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为29.3g．
（3）称量．
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解和冷却．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．若不洗涤或洗涤液未转移到容量瓶，最终所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（6）定容，摇匀．
（7）在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）称量时需放29g的砝码，0.3g需调游码；
（4）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；
（5）容量瓶瓶颈较细，为保证溶质全部转移至容量瓶中，应用玻璃棒引流，并洗涤烧杯2～3次，若不洗涤或洗涤液未转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（7）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）配制1.00mol/L NaCl溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氯化钠质量m=1.00mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.3g；
故答案为：29.3；
 （3）①称量时需放29g的砝码，0.3g需调游码，即：；
故答案为：；

（4）为加快溶解和冷却速度，在溶解、冷却时需用玻璃棒不断的搅拌，
故答案为：搅拌，加速溶解和冷却；
（5）容量瓶瓶颈较细，为保证溶质全部转移至容量瓶中，应用玻璃棒引流，并洗涤烧杯2～3次，若不洗涤或洗涤液未转移到容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，依据c=$\frac{n}{V}$可知所配溶液浓度偏低；
故答案为：玻璃棒，保证溶质全部转移至容量瓶中，偏低；
（7）在配制过程中，某学生观察定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度会偏高；
故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，属于基础型题目，难度不大．