下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )A．SiO2B．CO2C．NaBrD．NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

SiO₂

B．

CO₂

C．

NaBr

D．

NH₄Cl

分析一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价键化合物．

解答解：A．SiO₂中Si与O之间只含共价键，故A错误；
B．CO₂中碳原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键，故B错误；
C．NaBr中只含有离子键，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子键和共价键的判断，根据基本概念来分析解答即可，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

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5．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池．回答下列问题：
（1）金属钒可由铝热反应制得．已知25℃、101kPa时，
4A1（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃ （s）△H₁=a kJ•mol^-1
4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H₂=b kJ•mol^-1
则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为10Al（s）+3V₂O₅（s）═5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=（2.5a-l.5b）kJ•mol^-1．
（2）V₂O₅为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂．图1表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围（其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定．

①V₂O₅溶于足量2mol•L^-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为V₂O₅+6OH^-═2VO₄^3-+3H₂O，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量（pH＜1）的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失．则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为V₂O₅+H₂SO₄═（VO₂）₂SO₄+H₂O．
②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如图2的反应：
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是b（填序号）；
a．V₃O₉^3-b．V₄O₁₀^3- c．V₄O₁₂^4-
（3）V₂O₅是反应2SO₂+O₂?2SO₃的催化剂．其他条件不变，加入V₂O₅后，该反应的速率加快的原因
是加入V₂O₅后，反应路径发生改变，反应的活化能降低，反应速率加快；恒温恒压下，加人V₂O₅，该反应的平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）图3所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H⁺通过．电池放电时，负极区溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），电池充电时，阳极的电极反应式为VO²⁺-e^-+H₂O═VO₂⁺+2H⁺．

6．在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：

（1）已知孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，受热易分解．则图中的F是CO₂（填化学式）．
（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3Cu．
（4）每生成1mol固体D，同时生成0.75molE．

3．容积相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装A和B的量分别为：
甲：A 2mol，B 1mol；乙：A 1mol，B 1mol；丙：A 2mol，B 2mol；丁：A 1mol，B 2mol．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（　　）

	A．	A的转化率为甲＜丙＜乙＜丁		B．	A的转化率为甲＜乙＜丁＜丙
	C．	B的转化率为甲＞乙＞丙＞丁		D．	B的转化率为甲＜丙＜乙＜丁

10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如表所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

	A．	金属性由强到弱的顺序为：Z、W
	B．	原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
	C．	简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y
	D．	工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z

20．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（　　）

	A．	不能判断溶液中是否存在SO₄^2-		B．	溶液中一定不存在的离子是CO₃²
	C．	不能判断溶液中是否存在Ag⁺		D．	不能判断是否含有[Al（OH）]₄^-离子

7．氧化铜矿石含有CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，还含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如图1：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率．氧化时加入的KMnO₄的作用是做氧化剂．
（2）写出“酸浸”中Cu₂（OH）₂CO₃发生反应的离子方程式Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．
（3）“中和/过滤”中加入CaCO₃的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe³⁺水解成沉淀而除出．
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe³⁺转化为Fe²⁺、除去Cu²⁺、提高硫酸亚铁晶体的纯度．
（6）表和图2“烘干粉碎”的试验结果．
硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）干燥实验表

序号	t/h	t/℃	m/g	x
1	3	80	5	4
2	3	160	10	1
3	4	160	10	0.8
4	4	160	5	0
5	5	80	5	3
6	5	160	15	1

表中，m为CuSO₄•5H₂O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO₄•5H₂O和FeSO₄•7H₂O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分别指出两条件的温度和时间）．

一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随反应时间t的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

t₁时刻，υ（正）＜υ（逆）

t₂时刻，υ（正）＞υ（逆）

t₃时刻，υ（正）=υ（逆）

t₃时刻，υ（正）＞υ（逆）

5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y形成的具有10e^-的分子中含非极性共价键
	B．	X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定
	C．	含W元素的盐溶液一定显酸性
	D．	Z离子半径小于W离子半径