题目内容
【题目】丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为 ( )
A.58B.43.5C.29D.14.5
【答案】C
【解析】
丁烷催化裂化，有如下方程式：C4H10→CH4+C3H6； C4H10→C2H6+C2H4，由方程式可知，丁烷裂解后生成气体的物质的量一定为丁烷的2倍，由此分析解答。
丁烷的相对分子质量为58，丁烷催化裂化，有如下方程式：C4H10→CH4+C3H6； C4H10→C2H6+C2H4，无论生成CH4和C2H6的组成怎样，丁烷裂解后生成气体的物质的量一定为丁烷的2倍，则原四种混合气体的平均摩尔质量为
g/mol＝29g/mol，所以裂解气的平均式量为29，
故选：C。
教学练新同步练习系列答案
课前课后同步练习系列答案
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。
I．实验步骤：
(1)用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。
(4)滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。
II．实验记录
滴定次数 实验数据 (mL ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V (样品 ) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH ) (消耗 ) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)
a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
