题目内容
【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键
C.由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
【答案】BD
【解析】
设X元素原子的最外层电子数为x，则(x-1)+x+(x+1)+(x+2)=22，解得x=5，X、Y、Z、W、T分别为：N、O、Cl、Si、Ge，据此解答。
A．H2O、NH3分子间有氢键，沸点比HCl高，H2O的沸点比NH3高，故三者氢化物的沸点大小关系为：Y＞X＞Z，A错误；
B．H、N、O可能组成含离子键的物质，如NH4NO3，B正确；
C．N和O可组成酸性氧化物，如N2O5，也可组成非酸性氧化物，如NO2，C错误；
D．T位于第ⅣA族，原子的最外层电子数为4，最高正价为+4，可与Cl形成TCl4，D正确。
答案选BD。
【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是
A. 前 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，υ正 > υ逆
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%
