题目内容
【题目】有下列物质的溶液①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小顺序为______(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小顺序为________。
(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数Ka=________，温度升高，Ka将______(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋) _________，Ka________，原因是_____________。
【答案】③>②=④>① ①>②=④>③ 0.1mol/L 1.96×10-5 变大 变小 不变 Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变
【解析】
(1)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸；
(2)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，据此分析；
(3)先根据n=
计算CH3COOH的物质的量，然后根据c=
计算物质的量浓度；根据k=
计算其大小并判断升温电离平衡常数的变化，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断离子浓度的变化，电离平衡常数只受温度影响.
(1)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的物质的量浓度相同，则c(H+)的大小顺序为：③>②=④>①；
(2)醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的c(H+)相同，则其物质的量浓度大小顺序为：①>②=④>③；
(3)n(CH3COOH)=
=0.1mol，则醋酸溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)=
=0.1mol/L；根据醋酸的电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+可知：溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，则根据弱电解质的电离平衡常数含义可知K=
=1.96×10-5；
醋酸电离过程吸收热量，升高温度促进醋酸的电离，使电离平衡常数增大；向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，由于电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡醋酸就不变。
