题目内容
【题目】下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是
A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑B. 2H2O
2H2↑ + O2↑
C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑
【答案】B
【解析】
有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答。
A. 2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化剂，选项A错误；
B. 2H2O
2H2↑ + O2↑中水中H元素化合价降低，O元素化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，选项B正确；
C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑中氯元素的化合价升高，水中H元素化合价降低，水为氧化剂，选项C错误；
D. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑中Na2O2中氧元素化合价既有升高也有降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，而水中各元素化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂，选项D错误。
答案选B。
【题目】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。
（3）装置E中的现象是__________________________________。
探究二 FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.10mol·L－1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________。
（2）下列有关配制过程中说法正确的是________（填序号）。
a．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
II．探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（3）请你完成下表，验证假设
实验步骤、预期现象 | 结论 |
①向溶液中加入__________，振荡、静置， 现象：下层呈橙红色，上层呈无色 | 假设1正确 |
②向溶液中加入_____________ 现象：溶液变为红色 | 假设2正确 |
若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是_______________ 。
（4）已知：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入标准状况112mlCl2，反应的离子方程式为__________________________________________。
