题目内容

16．烷烃C6H14的同分异构体数目是（　　）
A．3B．4C．5D．6

分析 根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体．

解答 解：C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种，
故选C．

点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．

练习册系列答案
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6．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．原子结构的最外层电子数目A＞B＞D＞C
7．已知4gCO2含有m个CO2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为（　　）
A．4mB．11mC．0.11mD．44m
4．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（　　）
A．无色溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．溶有大量Cl2的溶液：I-、SiO32-、K+、H+
D．25℃时pH＜7的溶液：K+、Na+、Fe3+、NO3-
11．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
1．下表中对应关系错误的是（　　）
ANaCl═Na++Cl-；
NH3•H2O?NH4++OH-		均属于电离方程式
BBa2++SO42-═BaSO4↓；
HCO3-+OH-═CO32-+H2O		均可表示一类反应
C向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42-
DCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O		Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂
A．AB．BC．CD．D
8．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2的瞬间，正反应速率加快，逆反应速率加快（填加快、减慢、不变、不确定）．
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1mol H2的瞬间，正反应速率减慢，逆反应速率减慢（填加快、减慢、不变、不确定）．
（3）通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过出现浑浊的时间来测定．写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑．
5．（1）某有机物含碳85.7%、氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g．
①该有机物的分子式：C4H8；
②经测定该有机物分子中有两个-CH3，写出它的结构简式：CH3CH=CHCH3，．
（2）某烃的相对分子质量为92，该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾褪色．回答下列问题：
①写出该烃与硝酸反应的化学方程式：+3HNO3 +3H2O；
②该烃与氢气加成反应产物的1H核磁共振谱图中有5种不同化学位移的氢原子．
6．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

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