Question

【题目】由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A. 0.1molB. 大于或等于0.2mo1，小于0.3molC. 等于0.2 molD. 大于0.1mol小于0.3mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为0.4mol，混合气体在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算碳原子平均数，将一氧化碳和甲烷看作整体，根据平均碳原子列式计算。

一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为：=0.4mol，

浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol，

所以平均组成中平均碳原子数为：=1.5，

一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，

设CO、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为y，则：=1.5，

解得：x=y，

则原混合气体中乙烷的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，

答案选C。