[题目]298K时.向20mLcmol·L-1KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液.混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示.下列说法正确的是A. 上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L-1B. B点对应的溶液中:c(K+)＝c(HCOO-)C. E点对应的溶液中:c(OH-)＞c(H+)＝cD. 若D点对应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1

B. B点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)

C. E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)

D. 若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数

【答案】D

【解析】

观察图像可知，E点表示KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性；B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性；D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，据此分析解答。

A．根据图像，开始时，A点的pH=13，说明KOH溶液的浓度c＝0.1mol·L－1，故A错误；

B．B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒有：c(K＋)＞c(HCOO－)，故B错误；

C．E点为KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性根据质子守恒有c(OH－)=c(H＋)+c(HCOOH)，但c(H＋)与c(HCOOH)不一定相等，故C错误；

D．D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，则有c(K＋)= c(HCOO－)== mol·L－1，c(HCOOH)== mol·L－1，则HCOOH电离平衡常数== ，故D正确；

故选D。

练习册系列答案

(1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。

(2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。

(3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。

A.容量瓶未干燥 B.未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出

(4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：

a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液

b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。

c.重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片（写出计算过程）

【题目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。

（3）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______

（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为，则金属钕的密度为___（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）

【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是( )

A. 电极a为阴极，放出H2

B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高

C. A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D. 对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）

【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）H2 和CO合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH＜0。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时CO的浓度为_______；10min内用H2表示的化学反应速率为_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有_______（填一种合理的措施）。