题目内容
【题目】298K时，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述KOH溶液的浓度c＝0.01mol·L－1
B. B点对应的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)
C. E点对应的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)
D. 若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数
【答案】D
【解析】
观察图像可知，E点表示KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性；B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性；D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，据此分析解答。
A．根据图像，开始时，A点的pH=13，说明KOH溶液的浓度c＝0.1mol·L－1，故A错误；
B．B点对应溶液中的溶质是KOH和HCOOK，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒有：c(K＋)＞c(HCOO－)，故B错误；
C．E点为KOH与HCOOH恰好完全反应生成HCOOK，此时溶液呈碱性根据质子守恒有c(OH－)=c(H＋)+c(HCOOH)，但c(H＋)与c(HCOOH)不一定相等，故C错误；
D．D点对应溶液中的溶质是HCOOH和HCOOK，显中性，则有c(K＋)= c(HCOO－)=
= 
mol·L－1，c(HCOOH)=
= 
mol·L－1，则HCOOH电离平衡常数
=
= 
，故D正确；
故选D。
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