题目内容

【题目】下列有关试剂保存的说法中,不正确的是(

A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

B.金属Na保存在煤油中

C.漂白粉保存在敞口容器中

D.过氧化钠应密封保存

【答案】C

【解析】

A. 氯水中的次氯酸不稳定,见光易分解,所以应保存在棕色瓶,A正确;

B. 钠密度大于煤油,与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水,B正确;

C. 漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质,漂白粉要密闭保存,C错误;

D. 过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应,所以过氧化钠应密封保存,D正确;故答案为:C

练习册系列答案
相关题目

【题目】I. 如下图所示,50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

(1)图中装置缺少的仪器是 _______________

(2)下列说法不正确的是________________ (填序号)。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同

C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2-3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液;

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm;

E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度。完成以下填空:

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)___________________.

(2)实验中眼睛注视_____________,直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________

(3)若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL,16.80 mL,15.02 mL,则c(HCl)=______

(4)下列操作中,可能造成测定结果偏高的是________________

A. 未用标准液润洗碱式滴定管

B. 滴定终点读数时,俯视滴定管中液面刻度,其它操作均正确

C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制各水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此,某学生设计了下列实验。

步骤1:制备NaC1O溶液。已知:3NaC1ONaC1+NaC1O3

(1)用烧碱固体配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。

A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒

(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________;若装置C中出现堵塞,玻璃管a中的现象为_______________;B中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的是______________

步骤2:制取水合肼。

控制反应温度,将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。(已知:N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

(3)分液漏斗中的溶液是___________(“A”“B”);

A.NaOHNaC1O混合溶液 B.CO(NH2)2溶液

步骤3:肼的性质分析与测定。

(4)水合肼与氨水性质相似,属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________

(5)水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g,加水配成加20.00mL溶液,一定条件下用0.1500 mol/LI2溶液滴定。

①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网