Question

【题目】I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是 _______________。

（2）下列说法不正确的是________________ (填序号)。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同

C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同

D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.

（2）实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。

A. 未用标准液润洗碱式滴定管

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

Answer 1

【答案】环形玻璃搅拌棒 BC BDCEAF或ABDCEF 锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色 0.075mol/L AD

【解析】

I.(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

(2)A．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用50mL0.55molL-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验求出的中和热数值相同，故A正确；B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误；C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故C错误；D．为了使反应充分进行，应使一方过量，所以NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应，故D正确；故选BC；

II．(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；

(2)滴定时，滴定过程中，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断滴定终点；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；

故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色；

(3)三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98mL，16.80mL，15.02mL，第二组数据相差较大，舍去，其他两次所用标准液的平均体积为15.00mL，

HCl ～～～～ KOH

1 1

c(HCl)×20.00mL 0.1mol/L×15.00mL

c(HCl)×20.00mL=0.1mol/L×15.00mL，解得：c(HCl)=0.075mol/L，故答案为：0.075mol/L；

(4)A．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液被稀释，浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故A正确；B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，消耗的标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏小，故B错误；C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，根据c(待测)=分析，可知c(待测)不变，故C错误；D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，消耗的标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故D正确；故选AD。