题目内容

16．一些花岗岩会产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），从而对人体产生危害．请回答：
（1）该原子的质量数为222，质子数86，中子数为136．
（2）将该原子的结构示意图补全
（3）请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质D
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似   
D．很难与其他物质发生反应
你选择该选项理由是Rn的最外层已达到了8e-的稳定结
（4）有关${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn说法正确的是AB
A．属于同种元素      B．互为同位素C．属于同种核素      D．属于同种原子
由此可见，质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类．

分析 （1）原子符号ZA X，X表示元素符号，Z代表质子数，A代表质量数，A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）；
（2）Rn核外有86个电子，各层电子数为2、8、18、32、18、8；
（3）稀有气体原子的最外层为8个电子，不易得失电子；
（4）质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；质子数相同的原子属于同种元素，质子数和中子数共同决定原子种类．

解答 解：（1）86222Rn，质子数为86，质量数为222，中子数N=A-Z=222-86=136，
故答案为：222；86；136．
（2）Rn核外有86个电子，各层电子数为2、8、18、32、18、8，则其原子的结构示意图为；
故答案为：；
（3）稀有气体原子的最外层为8个电子，不易得失电子，很难与其他物质发生反应；
故答案为：D；Rn的最外层已达到了8e-的稳定结；
（4）质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，则${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn属于同位素，是一种元素；质子数相同的原子属于同种元素，即元素的种类由质子数决定，质子数和中子数共同决定原子种类；
故答案为：AB；质子数、质子数和中子数．

点评 本题考查了原子结构和性质，题目难度不大，注意掌握稀有气体的原子结构示意图以及同位素的概念．

练习册系列答案
相关题目
6．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
D．若气体摩尔体积为22.4L•mol-1，则所处条件为标准状况
7．写出戊烷的三种同分异构体的结构简式．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；；．
4．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-，肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-，还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-
②请写出（2）（4）步骤中发生的离子方程式：
步骤（2）Cl2+2I-═I2+2Cl-
步骤（4）Ba2++CO32-═BaCO3↓．
11．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示．据此回答下列问题：

（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体为0.025 mol．
（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水．
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．
1．下列分子式只表示一种物质的是（　　）
A．C4H8B．C8H10C．C2H5ClD．C2H4Cl2
8．写出下列反应的化学方程式
（1）甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热，其反应方程式是：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O
（2）由氯乙烯制聚氯乙烯，其反应的化学方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
（3）苯的溴代反应的化学方程式：
（4）工业用乙烯水化法制乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$→_{高温高压}^{催化剂}$CH3CH2OH．
5．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为还原，总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（2）B池中C是阴极，发生还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu；B池中总的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu．
（3）C池中Cu是阳极，发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，反应过程溶液中c（Cu2+）不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
6．如图所示：

（1）请写出下面仪器的名称：③冷凝管
（2）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3B；       
②从碘水中提取碘C；
③用自来水制取蒸馏水D，实验装置选择上图的B．

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