题目内容
【题目】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下表所示。
成分 | 含量（mg·L－1） | 成分 | 含量（mg·L－1） |
Cl－ | 18980 | Ca2＋ | 400 |
Na＋ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br－ | 64 |
Mg2＋ | 1272 |
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
（1）提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是：①__ ___，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②_____________ _______。
用平衡移动原理解释通空气的目的：③___ ____________。
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是①____ ____、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②____ ____；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③____ __________。
（4）依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2
的体积为________L（忽略Cl2的溶解）。
【答案】（1）①对溴元素进行富集
②SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO42-
③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g） 
Br2（aq）（或Br2＋H2OHBr＋HBrO）平衡向左移动
（2）3,6,3-5,1,6；电子转移5e－
（3）①加热浓缩、冷却结晶
②MgCl2
Mg＋Cl2↑
③Mg＋2H2O
Mg（OH）2＋H2↑
（4）179.2
【解析】
试题分析：（1）①依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集；②吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，吸收塔中反应的离子方程式为；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；③通入空气的目的是将溴蒸气带出，使Br2（g） 
Br2（aq）（或Br2＋H2OHBr＋HBrO）平衡向左移动。
故答案为：①对溴元素进行富集；②SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g） Br2（aq）（或Br2＋H2OHBr＋HBrO）平衡向左移动。
（2）根据吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2的反应□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，根据化合价升降总数相等首先确定5NaBr+NaBrO3，进而配平方程式系数为：3,6,3,5,1,6；用双线桥标出电子转移的方向和数目为：
。
故答案为：3,6,3,5,1,6；；
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为：MgCl2Mg＋Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，该反应的化学方程式为：Mg＋2H2O
Mg（OH）2＋H2↑。
故答案为：①加热浓缩、冷却结晶；②MgCl2Mg＋Cl2↑；③Mg＋2H2OMg（OH）2＋H2↑；
（4）若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，依据图表中溴元素含量为64mg/L，10m3海水中含溴元素=10×1000L×64g/L×10-3=640g；物质的量=
=8mol，依据反应计算得到：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，消耗氯气物质的量为：4mol；提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下Cl2的物质的量为8 mol标准状况下体积为 8mol×22.4L/mol=179.2L。
故答案为：179.2。
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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： |
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 |
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（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团： |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： |
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