题目内容

为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与
直流电源负极相连      B．铜板相连     C．锡板相连     D．直流电源正极相连
A
A 正确，钢管和直流电源负极相连，钢管就做电解池的阴极，阴极不参加反应，可不受腐蚀
B 钢管和铜板相连，钢管做负极，失电子，就会被腐蚀
C 钢管与锡板相连，钢管做负极，失电子，就会被腐蚀
D 钢管与直流电源正极相连，钢管就做电解池的阳极，阳极不是惰性电极时，阳极溶解，故钢管会被腐蚀。应选A。
练习册系列答案
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（12分）某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。向乙中滴入酚酞试液，将电源接通后，在F极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是___________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是
______________________________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是______（填“铜”或“银”），电镀液是_______（填化
学式）溶液。
（5）装置丁中的现象是________________________________________。
（11分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是_______；乙装置的名称是_______；Zn为_______极；Pt为______极。
(2)写出电极反应式：Cu极________________；C极________________。
(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色______(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。
(4) 若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将________。
铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（　　　）
A．0．05molB．0．10molC．0．25molD．0．5mol
下列关于金属的腐蚀说法正确的是
A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－
D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法
控制适合的条件，KI溶液过量，将反应
2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是 
A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-
C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色
D．电流计读数为零时，反应处在停止状态
用石墨电极电解NaBr的水溶液时，下列叙述不正确的是
A．电解时阳极得到Br2，阴极得到NaOH和H2
B．若取阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色
C．若取阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色
D．若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量的苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色
D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：
(1)B的同素异形体的名称为_______ __；F的化学式为_____         ___ __。
(2)写出D与C的浓溶液反应的化学方程式                               。
(3)用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为________     _         __     _。
(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是_____        ____。
a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c. 酸性KMnO4溶液
(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________。
（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是               

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