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(3分)下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
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为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与
直流电源负极相连 B.铜板相连 C.锡板相连 D.直流电源正极相连
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置,下列有关说法中错误的是( )
A.正极的电极方程式为:O
2
+2H
2
O+4e
-
===4OH
-
B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成
C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈
D.向铁电极附近吹入O
2
比向石墨电极附近吹入O
2
,铁锈出现得快
(8分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象
二价金属A
不断溶解
C的质量
增加
A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_______________________________________。
(8分)用:NaCl做原料可以得到多种产品。
(1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是
。
(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:
。
(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl
被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液(“84消毒液”),设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极'b为阳极;HClO和NaCl
假设最后所得溶液中仅含一种溶质,则整个过程用一个化学方程式表示为:
。
某学生用电解纯净的CuSO
4
溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(m g)以及
电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,所用部分仪器及装置如下图所示,回答下列问题:
(1)该装置中B电极为电解池的
极(填“阴”或“阳”);
(2)A电极上的电极反应式为
;
电解池总反应的离子方程式为
;
(3)电解过程中,电解质溶液的酸性
(填“增强”、“减弱”或“不变”);
(4)下列实验操作中必要的是
(填写字母);
A.称量电解前的电极的质量;
B.电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;
C.刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;
D.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量
→再烘干→再称量”进行;
(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。
(5)铜的相对原子质量为
(用带有m、V的计算式表示)。
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:
A.2H
+
+ 2e- = H
2
↑
B.Fe
2+
+ 2e- =" Fe"
C.2H
2
O + O
2
+ 4e- = 4OH
-
D.Fe
3+
+ e- = Fe
2+
为防止轮船船体的腐蚀,应在船壳下水线位置嵌入一定数量的 ( )
A.铜片
B.碳棒
C.锌片
D.银片
某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN
—
离子,另一种废水中含有Cr
2
O
2-
7
离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是
。
(2)②中使用的NaCl0溶液呈碱性,用离子方程式解释原因____。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为
。
(4)③中反应时,每0.4 mol Cr
2
O
2-
7
转移2.4 mol e
-
,该反应的离子方程式为
。
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na
2
S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因
。
关 闭
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