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把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中,使其发生如下反应:3X (g)+ Y(g)
nZ (g) + 2W (g),5min末生成0.2 mol W,若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)
-1
,则n的值为( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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A
略
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(10分)(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)
P(g)+Q(g) Δ
H
>0,
若要增大Q的浓度,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
(填序号)。
A.加入一定量M B.降低反应温度 C.升高反应温度
D.缩小容器体积 E.加入催化剂 F.分离出一定量P
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe
2
O
3
(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2
(g) △
H
=-24.8 kJ·mol
-1
3Fe
2
O
3
(s)+ CO(g)==2Fe
3
O
4
(s)+ CO
2
(g) △
H
=-47.2 kJ·mol
-1
Fe
3
O
4
(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO
2
(g) △
H
=+640.5 kJ·mol
-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO
2
气体的热化学反应方程式:
_________________
。
(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
,一定条件下发生反应: CO
2
(g)+3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O(g) Δ
H
=-49.0 kJ/mol, 测
得CO
2
和CH
3
OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min,
v
(H
2
)=
mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是
(选填编号)。
A.反应中CO
2
与CH
3
OH的物质的量浓度之比为1︰1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3 mol H
2
,同时生成1 mol H
2
O
D.CO
2
的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使
n
(CH
3
OH)/
n
(CO
2
)增大的是
(选填编号)。
A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)
C.将H
2
O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1 mol CO
2
和3 mol H
2
下图表示的是N
2
+ 3H
2
2NH
3
;△H<0达到平衡后,改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)
(1)表示减少H
2
的量而建立新平衡的是
。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是
。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是
。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是
。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是
。
(5分)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO
2
等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,反应原理:2NO(g)+2CO(g)===N
2
(g)+2CO
2
(g),在298 K、100 kPa下,Δ
H
=-113 kJ·mol
-1
,Δ
S
=-145 J·(mol·K)
-1
.
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N
2
D.降低温度同时增大压强
(2)若升高温度,则该反应的平衡常数
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)判断该条件下反应
(
填能、不能)自发.
(每小题3分,共9分)恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生如下反应:
(1)若开始时通入
,达平衡时生成
的转化率为
。
(2)若开始时通入
,达平衡时SO
2
的物质的量为
mol。
(3)若在(2)的平衡混合物中再通入bmol SO
3
,则达到平衡时SO
3
的体积分数是
。
某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应:C + H
2
O(g)
CO(g) + H
2
(g)
CO(g) + H
2
O(g)
CO
2
(g) + H
2
(g)
当反应达平衡时测得
c
(H
2
) ="1.9" mol/L,
c
(CO) =" 0.1" mol/L。则CO
2
的浓度为
A.0.1 mol/L
B.0.9 mol/L
C.1.8 mol/L
D.1.9 mol/L
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C.氨水应密闭保存放置于低温处
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
在密闭容器中,一定条件下进行反应:mA
(
气)
+nB
(气)
pC
(气)
+qD
(气)
,若增大压强,或升高温度,重新达到平衡,
随时间化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应,m+n < p+q
B.逆反应是放热反应,m+n > p+q
C.正反应是放热反应,m+n > p+q
D.逆反应是放热反应,m+n < p+q
在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应:A(g)+B(g)
2C(g),在反应过程中体系的温度持续升高,实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是
A.此反应的正反应是吸热反应
B.反应在T
1
温度时达到平衡
C.T
3
温度时正反应速率大于逆反应速率
D.T
3
温度时正反应速率大于T
1
温度时正反应速率
关 闭
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