题目内容
下图表示的是N2 + 3H2
2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)
(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是 。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是 。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是 。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是 。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是 。
2NH3；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率) (1)表示减少H2的量而建立新平衡的是 。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是 。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是 。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是 。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是 。
（1）E (2) D (3) A (4) B (5) C
略
练习册系列答案
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4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。达到平衡后，V（B）＝0．6aL。
和
的关系如下图所示：
在水溶液中的电离方程式为：
，
。
溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
溶液的pH = 。
溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则
N2O4（正反应为放热反应）
2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是
体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：
B(g) + xC(?)，(正反应放热)。经t min后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（ ）
nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)－1，则n的值为（ ）