Question

【题目】已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应： 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生7.1gCl2 ， 则：
（1）参加反应的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）参加反应的MnO2物质的量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）14.6g
（2）7.3g
（3）0.1mol
【解析】解：（1）设参加反应HCl的质量为m，则：

4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+	Cl2↑+2H2O
146	71
m	7.1g

则m= =14.6g

答：参加反应HCl的总质量为14.6g．（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（Cl2）=2× =0.2mol，故被氧化HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，

答：被氧化HCl的质量为7.3g．（3）设参加反应MnO2的质量为x，则：

4HCl（浓）+	MnO2 MnCl2+	Cl2↑+2H2O
	87	71
	x	7.1g

则x= =8.7g

参加反应MnO2的物质的量为 =0.1mol，

答：参加反应MnO2的物质的量为0.1mol．