[题目]将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应.达到平衡后.混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定).则生成NH3的体积是A．(Y1+Y2-Y3)L B．(Y1+Y2+Y3)L C．(Y1+ Y2-2Y3)L D．[Y3-(Y1+Y2)]L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将Y1L的H2和Y2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为Y3L(气体体积均在相同条件下测定)，则生成NH3的体积是

A．(Y1+Y2－Y3)L B．(Y1+Y2+Y3)L C．(Y1+ Y2－2Y3)L D．[Y3－(Y1+Y2)]L

【答案】A

【解析】

试题分析：设生成NH3的体积是x，则

3H2+N22NH3

初始体积：Y1 Y2 0

变化体积：1.5x 0.5x x

平衡体积：Y1-1.5x Y2-0.5x x

Y1-1.5x+Y2-0.5x+x=Y3，解得x=(Y1+Y2-Y3)L；故选A。

练习册系列答案

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②乙池中阳极的电极反应式是：_________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：____________________。

②甲池中碳极的电极反应式是：______________，乙池中碳极的电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：__________________。

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（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）。

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（5）氯气是重要的化工原料，以乙烯、氯气、氢氧化钙和水等物质为原料制取环氧乙烷（C2H4O）,教材中介绍经典的方法包括两部反应：

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②ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→C2H4O+CaCl2+2H2O

根据以上两步，求生成环氧乙烷的原子利用率为 %。

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阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式: 。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是。

（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子	Cl-	Br-	CO32-	HCO3-	SO32-	SO42-11777437
浓度/mol.L —

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由: 。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。

【题目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3气，则原溶液中的A13＋离子浓度(mol/L)为( )

A. B. C. D.

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