题目内容
【题目】将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ）
A. 溶液中的pH值增大 B. 铜片做正极
C. 锌片做负极，锌发生还原反应 D. 溶液中的H+向正极移动
【答案】C
【解析】A．电池的总反应为：Zn+2H+═H2↑+Zn2+，反应消耗氢离子，则溶液中的pH值增大，故A正确；B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B正确；C．锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D．原电池中阳离子向正极移动，溶液中的H+向正极移动，故D正确；故选C。
练习册系列答案
相关题目
【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知
化学健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A.
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1
D． H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝91.5 kJ·mol－1
